İZotop ve İyon Arasındaki Fark

İzotop ve İyon

Atomlar mevcut tüm maddelerin küçük yapı taşlarıdır. Farklı atomlar arasında farklılıklar vardır. Ayrıca, aynı öğeler içinde farklılıklar vardır. İzotoplar, tek bir element içindeki farklılıklar için örneklerdir. Dahası, atomlar doğal koşullar altında pek kararlı değildirler. Varolabilmek için aralarında veya diğer elementlerle çeşitli kombinasyonlar oluşturuyorlar. Bu kombinasyonları oluştururken iyonlar üretebilirler.

İzotoplar

Aynı elementin atomları farklı olabilir. Aynı elementin bu farklı atomlarına, izotoplar denir. Farklı nötron sayısına sahip oldukları için birbirlerinden farklıdırlar. Nötron sayısı farklı olduğundan, kütle numarası da farklıdır. Bununla birlikte, aynı elementin izotopları aynı sayıda proton ve nötrona sahiptir. Değişik miktarlarda bulunan farklı izotoplar ve bu, göreceli bolluk olarak adlandırılan yüzde değeri olarak verilir. Örneğin hidrojenin protium, döteryum ve trityum gibi üç izotopu vardır. Onların nötron sayısı ve görece bollukları aşağıdaki gibidir.

¹ H - hiçbir nötron, görece bolluk 99. 985% 2

^{H- bir nötron, görece bolluk% 0,159} 3 H- iki nötron, göreceli bolluk% 0

^{Bir çekirdeğin tutabileceği nötronların sayısı elemandan elemente değişir. Bu izotoplar arasında sadece bazıları kararlıdır. Örneğin, oksijen üç kararlı izotopa sahiptir ve kalay on kararlı izotopa sahiptir. Çoğu zaman basit elementlerin proton sayısı ile aynı nötron sayısı vardır. Ancak ağır elementlerde, protonlardan çok daha fazla nötron vardır. Çekirdeğin kararlılığını dengelemek için nötronların sayısı önemlidir. Çekirdekler çok ağır olduğunda, dengesizleşirler ve bu nedenle bu izotoplar radyoaktif hale gelir. Örneğin,} 238

U radyasyon yayar ve çok daha küçük çekirdeğe kadar azalır. İzotoplar, farklı kütleleri nedeniyle farklı özelliklere sahip olabilirler. Örneğin, farklı döndürmelere sahip olabilirler, dolayısıyla NMR spektrumları farklılık gösterir. Bununla birlikte, benzer bir kimyasal davranışa neden olan elektron sayıları benzerdir.

İzotoplar hakkında bilgi edinmek için bir kütle spektrometresi kullanılabilir. Bir elementin sahip olduğu izotopların sayısını, bunların görece bolluklarını ve kütlelerini verir.

İyon

Nobel gazlar hariç atomların çoğu doğada kararlı değildir, çünkü tam olarak valens kabukları doldurmazlar. Bu nedenle, çoğu atom, nobel gazı yapılandırmasını elde ederek değerlik kabuğunu tamamlamaya çalışmaktadır. Atomlar bunu üç şekilde yapar.

999 numaralı elektron kazanarak,

numaralı elektronları bağışlar.

1. numaralı elektronlardan faydalanarak, ilk iki yöntemden (kazanma ve verme elektronları) dolayı iyonlar üretilir.Genellikle, blok ve blokta bulunan elektropozitif atomlar, elektron vererek iyonlar oluşturmaya meyillidir. Bu yolla katyonlar üretirler. P blok içerisindeki ectronegatif atomların çoğu elektron kazanmak ve negatif iyonlar oluşturmak gibidir. Genellikle negatif iyonlar atoma kıyasla daha büyüktür ve pozitif iyonlar daha küçüktür. İyonların tek bir ücreti veya birden fazla ücreti olabilir. Örneğin, I. Grup +1 katyonlar katlar ve II. Grup elementleri +2 katyon yapar. Ancak d blokta +3, +4, +5 iyonları vs oluşturabilen elementler vardır. Bir iyon oluştururken elektron sayısında bir değişiklik olduğu için, protonların sayısı elektron sayısına eşit değildir Bir iyon içinde. Yukarıda tarif edilen poliatomik iyonların yanı sıra, poliatomik ve moleküler iyonlar da olabilir. Elemental iyonlar moleküllerden kaybolduğunda, çok atomlu iyonlar oluşur (örn., ClO
2. 3
3. -

, NH ₄ ⁺ ). ^{İzotoplar ve İyon} arasındaki fark nedir?

• İzotoplar aynı elementin farklı atomlarıdır. Farklı nötron sayısına sahip oldukları için farklılıklar gösterirler. Elektronların sayısı nedeniyle iyonlar atomdan farklıdır. İyonlar, ilgili atomdan çok daha fazla veya daha az elektrona sahip olabilirler. • İyonlara yük vardır, ancak izotoplar tarafsızdır. • Elementlerin izotopları iyonların oluşumuna katılabilir. Önerilen Kanaat-Cümle Arasındaki Fark | Mahkum-Cümle Aşçı Arası Şef Arasındaki Fark Coolpix vs Cyber-shot