Metan ve Propan Arasındaki Fark | Metan vs Propan
Metan vs Propan
Metan ve Propan, alkan ailesinin birinci ve üçüncü üyeleridir. Onların moleküler formülleri sırasıyla CH 4 ve C 3 H 8 dır. Metan ve Propan arasındaki önemli fark , bunların kimyasal yapıları ; Metan sadece bir karbon atomu ve dört hidrojen atomu içerirken, Propan sekiz hidrojen atomu içeren üç karbon atomu içerir. Kimyasal ve fiziksel özellikleri bu farklılığa bağlı olarak değişir.
Metan Nedir?
Karben, doğal gaz, bataklık gazı, karbon tetrahidrid, veya hidrojen karbür olarak da bilinen metan, alkan ailesinin en küçük üyesidir. Kimyasal formülü CH 4 (dört hidrojen atomu bir karbon atomuna bağlı) şeklindedir. Doğal gazın önemli bir bileşenidir. Metan renksiz, kokusuz ve tatsız bir gazdır. Buhar havadan daha açık olduğu için kolaylıkla tutuşabilir.
Metan doğal olarak zeminin altında ve deniz tabanı altında bulunabilir. Atmosfer metan bir sera gazı olarak kabul edilir. Metan atmosferde su ile CH 3 'e ayrılır.
Propan Nedir?
Propan, Alkane ailesinin üçüncü üyesidir. Onun molekül formülü C 3 H 6, ve molekül kütlesi 44.10 g · mol -1 'e eşittir. Standart sıcaklık ve basınçta bir gaz olarak bulunur ancak taşınabilir bir sıvıya sıkışabilir. Propan doğal olarak mevcut değildir, ancak petrol rafine etme işleminden ve doğal gaz işlemenin bir yan ürünü olarak elde edilir.
Propan renksiz, kokusuz, toksik olmayan ve yanıcı bir gaz halindeki maddedir ve sızıntıların tespiti için ticari bir renklendirici eklenmiştir.
Metan ve Propan arasındaki fark nedir?
Metan ve Propan Özellikleri
Moleküler Yapı:
Metan: Metan molekül formülü CH 4, ve dört eşdeğer CH değerine sahip bir tetrahedral molekül örneğidir tahviller (sigma bağları). Yapısı aşağıda verilmiştir.
Propan: Etanın moleküler formülü C 3 H 8, ve yapısı aşağıda verilmiştir. Kimyasal Özellikler:
Yakma:
Metan:
Metan fazla hava veya oksijen varlığında soluk mavi parlak olmayan alevle yanma yapar ve karbondioksit ve su üretir. Oldukça ekzotermik bir reaksiyon; Bu nedenle mükemmel bir yakıttır. O kJ / mol
2 2 2 Yetersiz hava veya oksijen varlığında karbon monoksit gazına kısmen yakar. 2 2 2 2 2
2 2 (g) + 30 2 2CO + 2H 2 O + enerji
Propan: diğer alkanlar gibi yakar. Aşırı oksijen üreten su ve karbondioksit varlığında tamamen yanar.
3 + 2 8 +50 2 → 3CO 2 + 4H 2
+ 2220 kJ / mol
Yanma işlemi için yeterli oksijen bulunmaması halinde, karbon monoksit ve / veya kurum karbonu içine tamamıyla yakar. 2 2 2 999 9 9 3C + 4H 2 O + ısı Propan yanması benzinin yanmasından çok daha temiz ancak doğal gazın yanısıra temiz değildir. Reaksiyonlar: Metan:
Metan halojenlerle ikame reaksiyonları gösterir. Bu reaksiyonlarda, bir veya daha fazla hidrojen atomu, eşit miktarda halojen atomuyla değiştirilir ve buna "
halojenasyon " denir. "Güneş ışığı altında klor (Cl) ve brom (Br) ile tepki verir. Metan ve buhar karışımı, alüminyum yüzey üzerinde ısıtılmış (1000 K) nikel ile taşınırsa, hidrojen üretebilir. Propan: Propan ayrıca çeşitli oranlarda farklı ürünler üreten özel koşullardaki halojenasyon reaksiyonlarını gösterir. CH 3 3 3 3 (% 55)
-CHCl-CH 3 (<% % 55) CH
3 CH
CH 3 3
(97%) Metan Kullanımı (% 3) 2 ve Propan Metan: Metan birçok endüstriyel kimyasal proseslerde (bir yakıt, doğal gaz, sıvılaştırılmış doğal gaz gibi) kullanılır ve bir soğutulmuş akışkan olarak taşınır. Propan: Propan genellikle motorlarda, fırınlarda, taşınabilir ocaklarda, oksijen fenerlerinde, su ısıtıcılarında, çamaşır kurutucularında ve evlerde ısıtma için yakıt olarak kullanılır. Bu, bütan, propilen ve bütilen gibi sıvılaştırılmış petrol gazlarından biridir. Tanımlar: Ekzotermik reaksiyon: Eksotermik reaksiyon, ışık veya ısı ile enerjiyi bırakan bir kimyasal reaksiyontur. İkame reaksiyonları: İkame reaksiyonu, bir kimyasal bileşikteki bir fonksiyonel grubun yer değiştirmesini içeren bir kimyasal reaksiyon olup, onu başka bir fonksiyonel grup ile değiştirir. Kaynaklar: "Propan ile Oksijen Tepkisi! "Alkenler'in THECOLT84" Reaksiyonları "Michigan Devlet Üniversitesi Görüntü Nezaketinde: Holger87'ye göre" Propane "- Commons Wikimedia" Methane "(Kamu Alanı) aracılığıyla kendi çalışması (CC BY-SA 3. 0) Wikimedia
