Oksidasyon ve Yanma Arasındaki Fark
Oksidasyon ve Yanma
Oksidasyon indirgeme reaksiyonları, hayatta genel olarak karşılaştığımız temel bir kimyasal tepkimelerdir.
Oksidasyon
Aslen oksidasyon reaksiyonları, oksijen gazının katıldığı reaksiyonlar olarak tanımlandı. Orada, oksijen bir oksit üretmek için başka bir molekül ile birleştirir. Bu reaksiyonda, oksijen azalmaya, diğer madde oksidasyona uğrar. Bu nedenle, temelde, oksidasyon reaksiyonu başka bir maddeye oksijen katmaktadır. Örneğin aşağıdaki reaksiyonda hidrojen oksidasyona uğrar ve bu nedenle oksijen atomu hidrojen oluşturan suya katkıda bulunur.
Oksitlemeyi tanımlamanın diğer bir yolu, hidrojen kaybı olarak kabul edilir.. Oksidasyonu oksijen ekleyerek tarif etmenin zor olduğu bazı vesileler vardır. Örneğin, aşağıdaki reaksiyonda oksijen hem karbona hem de hidrojene katılmıştır, ancak sadece karbon oksidasyona uğramıştır. Bu durumda, oksidasyon hidrojen kaybı olduğunu söyleyerek tarif edilebilir. Karbondioksit üretirken hidrojenlerin metandan uzaklaştırılmasıyla, karbon okside olmuştur.2 + 2 2 2 + 2O 2 -> CO 2 + 2H
2
OBaşka Oksidasyonu açıklayan alternatif bir yaklaşım, elektronları kaybetmektir. Bu yaklaşım, bir oksit oluşumunu veya hidrojen kaybını göremediğimiz kimyasal reaksiyonları açıklamak için kullanılabilir. O halde, oksijen olmadığında bile, bu yaklaşımı kullanarak oksidasyonu açıklayabiliriz. Örneğin aşağıdaki reaksiyonda, magnezyum magnezyum iyonlarına dönüşmüştür. Magnezyum iki elektron kaybettiğinden oksidasyona uğrar ve klor gazı oksitleyici maddedir. Oksitlenme durumu, oksidasyona uğramış atomların tanımlanmasına yardımcı olur. Oksitleme durumu, oksidasyona uğramış atomların tanımlanmasına yardımcı olur.. IUPAC tanımına göre, oksidasyon durumu "bir maddedeki bir atomun oksidasyon derecesinin bir ölçüsüdür. Bir atomun sahip olduğu düşünülen yük olarak tanımlanır. "Oksidasyon durumu bir tamsayı değerdir ve pozitif, negatif veya sıfır olabilir. Bir atomun oksidasyon durumu kimyasal tepkime üzerine değişir. Eğer oksidasyon durumu artmaktadır, o zaman atomun okside olduğu söylenir. Yukarıdaki reaksiyonda olduğu gibi, magnezyum sıfır oksidasyon durumuna ve magnezyum iyonunun +2 oksidasyon durumuna sahiptir. Oksidasyon sayısı arttıkça, magnezyum oksitlendi. Yanma Yanma veya ısıtma, ısının ekzotermik bir reaksiyon ile üretildiği bir reaksiyondur. Reaksiyonun gerçekleşmesi için bir yakıt ve bir oksidan bulunmalıdır. Yanmaya maruz kalan maddeler yakıt olarak bilinir. Bunlar, benzin, dizel, metan veya hidrojen gazı gibi hidrokarbonlar olabilir.Genellikle oksitleyici ajan oksijendir, ancak flor gibi diğer oksidanlar da olabilir. Reaksiyonda, yakıt oksidan tarafından oksitlenir. Bu nedenle, bu bir oksidasyon reaksiyonudur. Hidrokarbon yakıtlar kullanıldığında, tamamen yakıldıktan sonraki ürünler genellikle karbondioksit ve sudur. Ancak, yanma tamamen gerçekleşmezse, karbon monoksit ve diğer parçacıklar atmosfere salınabilir ve bu durum çok fazla kirliliğe neden olabilir. Oksidasyon ve Yanma arasındaki fark nedir? • Yanma oksidasyon reaksiyonudur. • Yanma için olağan oksidan oksijendir ancak oksidasyon reaksiyonu gerçekleşmesi için oksijen şart değildir.
• Yanma durumunda, ürünler öncelikle su ve karbon dioksittir, ancak oksidasyonda ürün başlangıç malzemesine bağlı olarak değişiklik gösterebilir. Bununla birlikte, her zaman reaktanlardan daha yüksek bir oksidasyon durumuna sahip olacaklardır.
• Yanma reaksiyonlarında ısı ve ışık üretilir ve enerji enerjiden işler yapılabilir. Ancak oksidasyon reaksiyonları için bu her zaman doğru değildir.
