Gümüş ile Platin Arasındaki Fark
Gümüş ile Platin
Hem gümüş hem de platin d blok elementtir. Genellikle geçiş metalleri olarak bilinirler. Çoğu geçiş metali gibi, bunlar da çeşitli oksidasyon durumlarına sahip bileşikler oluşturma kabiliyetine sahiptir ve çeşitli ligandlarla kompleksler oluşturabilirler. Hem gümüş hem de platin çok pahalı, bu da kullanımlarını kısıtladı. Platin ve gümüş benzer bir görünüşe sahiptir; Bu nedenle bazen eğitimsiz bir göz için onları ayırt etmek zordur.
Gümüş
Gümüş, Ag simgesi ile gösterilir. Latince'de gümüş Argentum olarak bilinir ve dolayısıyla gümüş Ag sembolüne sahiptir. Atom numarası 47'dir ve aşağıdaki gibi elektronik konfigürasyona sahiptir.
1 s 2 2s 2 2 p 6 3 S 2 3p 6 3d 10 4s 2 4 6 4d 10 5s 1 Başlangıçta 4d
9 5s 1 konfigürasyonunda, 4d 10 5s 1 konfigürasyonuna ulaşır çünkü tam dolu d orbitali dokuz elektrona sahip olmaktan daha kararlıdır. Gümüş, 11 ve 5. periyodlardaki bir geçiş metalidir. Aynı gruptaki bakır ve altın olarak, gümüşün oksidasyon durumu +1 olur. Gümüş, yumuşak, beyaz, parlak bir katıdır. Erime noktası 961 78 ° C ve kaynama noktası 2162 ° C'dir. Gümüş, atmosferik oksijen ve suyla reaksiyona girmediği için dengeli bir metaldir. Gümüş, en yüksek elektrik iletkenliği ve termal iletkenliğe sahip metal olarak bilinir. Ancak gümüş çok değerlidir; Bu nedenle, düzenli elektriksel ve termal iletken amaçlar için kullanılamaz. Renk ve dayanıklılığı nedeniyle, gümüş mücevher yapımı için yoğun bir şekilde kullanılmaktadır. Gümüşün yüzyıllardır kullanıldığını ispatlamak için kanıtlar vardır. Gümüş doğal olarak çökellerde argentit (Ag 2 S) ve boynuz gümüşü (AgCl) olarak bulunur. Gümüşün az izotopu vardır, ancak en bol olanı 107 Ag'dır.
Platin veya Pt, atom numarası 78 olan bir geçiş metalidir. Periyodik tabloda, Nikel ve Paladyum ile gruptadır. Böylece s
2 d 8 düzenlemesine sahip dış orbitalleri olan Ni'ye benzer elektrik konfigürasyonu vardır. Pt, en yaygın olarak, +2 ve +4 oksidasyon durumlarını oluşturur. Ayrıca +1 ve +3 oksidasyon durumları da oluşturabilir. Pt gümüşümsü beyaz renkli olup daha yoğun bir yoğunluğa sahiptir. Altı izotopu var. Bunlardan en bol olanı 195 Pt'dir. Pt'nin atomik kütlesi yaklaşık 195 gmol -1 'dır. Pt, HC1 veya nitrik asit ile okside olmaz veya reaksiyona girmez. Korozyona karşı çok dirençlidir. Pt, eritmeden çok yüksek sıcaklığa dayanabilir. (Erime noktası 1768.3 ° C) Ayrıca paramanyetiktir. Pt, mücevher yapımında kullanılan çok nadir metaldir.Pt takı ayrıca beyaz altın takı olarak da bilinir ve çok pahalıdır. Ayrıca, elektrokimyasal sensörlerdeki ve hücrelerdeki elektrot olarak da kullanılabilir. Pt, kimyasal reaksiyonlarda iyi bir katalizördür. Güney Afrika, platin metalin bir numaralı üreticisidir.
