Gümüş ile Gümüş Arasındaki Fark
Gümüş ile Sterling
Gümüş ve gümüş değerlidir. Her ikisi de popüler takı metalleri, ancak her ikisinin bileşimi de fiziksel ve kimyasal özelliklerinde bazı farklılıklara yol açan farklıdır.
Gümüş
Gümüş, Ag simgesi ile gösterilir. Latince'de gümüş Argentum olarak bilinir ve bu nedenle gümüş Ag sembolüne sahiptir. Gümüş bir blok metaldir; Bu nedenle bir geçiş metali olarak da bilinir. Dolayısıyla, gümüş diğer d blok metallerin ortak özelliklerine sahiptir. Örneğin, çeşitli oksidasyon durumlarına sahip bileşikleri oluşturma kabiliyeti vardır ve ayrıca çeşitli ligandlarla kompleksler oluşturabilir. Atom numarası 47'dir ve aşağıdaki gibi elektronik konfigürasyona sahiptir.
1s 2 2s 2 2p 6 3'ler 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 1
Başlangıçta 4d 9 < 5s 1 konfigürasyonunda, 4d 10 5s 1 konfigürasyonuna ulaşır çünkü tam dolu bir d orbitalinin bulunması dokuz elektrona sahip olmaktan daha kararlıdır. Gümüş, grup 11 ve dönem 5'deki geçiş metalidir. Aynı grupta olan bakır ve altın olarak, gümüşün oksidasyon durumu +1 olur. Gümüş, yumuşak, beyaz ve parlak bir katıdır. Erime noktası 961 78 ° C ve kaynama noktası 2162 ° C'dir. Gümüş, atmosferik oksijen ve suyla reaksiyona girmediği için dengeli bir metaldir.
2 S) ve boynuz gümüşü (AgCl) olarak bulunur. Gümüşün az izotopu vardır, ancak en bol olanı 107 Ag'dır.
Gümüş ve bakır gibi diğer metallerle yapılmış bir alaşımdır. Bakır dışında, germanyum, çinko, platin ve silikon, bor gibi katkı maddeleri eklenebilir. Kütlece% 92.5 gümüş ve kütlece% 7.5 diğer metaller içerir.
Saf gümüşü bakırla karıştırarak gümüş ince gümüşten daha güçlü hale getirilir. Bu nedenle, gümüş daha güzel gümüş daha jewelries ve diğer nesneleri yapmak için uygundur. Karıştırma sünekliği veya gümüş renginin görünümünü etkilemez. Steril gümüşün bir dezavantajı saf gümüşten daha reaktif olmasıdır. İçinde alaşımlı metaller olduğundan, atmosferik oksijen, su ile reaksiyona girer. Bu nedenle, fazla mesai onlar korozyona uğrar ve kararma.
