Karbon 12 ve Karbon 14 arasındaki fark

Karbon 12 ve Karbon 14

Karbon 12 ve Karbon 14 karbon atomunun izotoplarıdır. Karbon atomu her zaman 6 protona sahiptir. Bunlar genellikle 6 nötrona sahiptir, bu yüzden karbon 12 olarak bilinirler. Bazen karbon 14 olduğunda 6 nötron yerine 8 bulunur. Kimyasal reaksiyonlarda karbon 12 ve karbon 14 benzer bir şekilde davranırlar. C 12 ve C 14 karbon atomunun izotopları olarak adlandırılır. Normalde karbon C 12 durumunda bulunur, ancak bazen de C 14 olarak bulunur. İki karbon izotopu arasındaki farkları görelim.

Protonların ve nötronların ağırlığı aynı olduğundan, 8 nötrona sahip olduğu için, C 14, C 12'den% 20 daha ağırdır. Bir elementin atom numarası çekirdeğinde bulunan protonların sayısıdır. Hem C 12 hem de C 14 aynı sayıda protona sahip olduklarından, atom numarası aynıdır, ancak atom ağırlıkları farklıdır, çünkü bunlar farklı sayıda nötrondan dolayı farklıdır. C 12 ve C 14 aynı zamanda nükleer reaksiyonlar açısından farklı davranıyor.

İki izotop arasındaki bir diğer fark, C 12'nin yerkabuğunda bol miktarda bulunurken, C 14 nadirdir. C 12 kararlı bir karbon izotopu iken C 14 karbon atomunun kararsız bir izotopudur. Kararsız olmak, C 14'ün radyoaktif bozunması meydana gelir. Bu, dengesiz ve doğal bir süreç olan her izotop için oluşan bir süreçtir. C 14'ün bu eşsiz özelliği, binlerce yıllık ve arkeolojide yaygın olarak kullanılan nesnelerin belirlenmesi için kullanılır. C 14'ün yarı ömrü 5730 yıldır.

C 12 diğer elementlerin atom ağırlığının ölçümü için bir standart olarak alınır. 1961'de oksijen atomu yerine atom ağırlıklarının ölçümü için bir standart haline geldi. C 14, 1940'ta Martin Kamen ve Sam Ruben tarafından keşfedilmiştir.

Özet • C12 ve C14 karbon atomunun izotoplarıdır. • C 12 bol miktarda bulunurken C 14 nadirdir. • C 14, daha fazla nötrona sahiptir, C 12'den% 20 daha ağırdır. • C 14 dengesizdir ve arkeolojik eserlerin belirlenmesinde kullanılan bozulmalardır.