Mole ve Molarite Arasındaki Fark

Mole vs Molarite

Hem mol hem de molarite ölçüm maddeleriyle ilişkilidir.

Mole

Görüp dokunabildiğimiz şeyleri sayabilir ve ölçebiliriz. Kalemler, kitaplar, sandalyeler, evler ya da bunun gibi herhangi bir şey kolaylıkla sayılabilir ve söylenebilir, ancak gerçekten küçük olanları saymak zordur. Bu konudaki atomlar ve moleküller gerçekten küçüktür ve belirli bir minik alanda milyarlarca vardır. Dolayısıyla bunları başka nesneler olarak saymaya çalışmak faydasızdır. Bu nedenle "köstebek" olarak adlandırılan bir ölçü birimi getirilmiştir. Kimyadaki maddeler (atomlar, moleküller, iyonlar, elektronlar vb.) Miktarını ölçmek için kullanılır. Birimin sembolü mol'dür. Bir köstebek tanımlamak için karbon 12 izotopu kullanılır. 12 gram saf karbon-12 izotopundaki atom sayısı 1 mol olarak bilinir. Bu değer, 6.22214179 (30) x10 23999 karbon-12 atomuna eşdeğerdir. Bu nedenle, 1 mol herhangi bir maddenin 6. 02214179 (30) × 10 999 ± 23 999'dur. Bu sayı Avogadro'nun numarası olarak bilinir. Gram cinsinden ifade edilen bir molekülün kütlesi, maddenin molekül ağırlığına eşittir. 1 molekül ağırlıklı bir kütleyi alırsak, bu 1 mol madde ve bu nedenle Avogadro'nun sayıdaki maddeleri içerecektir. Kimyada mole, hacim veya ağırlık yerine ölçümleri belirtmek için yaygın şekilde kullanılır. Molarite ^{Konsantrasyon, kimyada önemli ve yaygın olarak kullanılan bir olgudur. Bir maddenin nicel ölçümünü belirtmek için kullanılır. Bir çözeltideki bakır iyonu miktarını belirlemek isterseniz bir konsantrasyon ölçüsü olarak verilebilir. Hemen hemen tüm kimyasal hesaplamalar, karışım hakkında sonuçlar çıkarmak için konsantrasyon ölçümleri kullanmaktadır. Konsantrasyonu belirlemek için, bileşenlerden oluşan bir karışıma ihtiyacımız var. Her bileşenin konsantrasyonunun konsantrasyonunu hesaplamak için çözeltide çözünen göreceli miktarların bilinmesi gerekir. Konsantrasyonu ölçmek için birkaç yöntem vardır ve molarite bunlardan biridir.}

Molarite, molar konsantrasyon olarak da bilinir. Bir solvent hacmindeki bir maddenin mol sayısı arasındaki oran. Geleneksel olarak, çözücü hacmi metreküp cinsinden verilir. Bununla birlikte, kolaylık sağlamak için genellikle litre veya kübik santimetre kullanıyoruz. Dolayısıyla molarite birimi, litre / kübik santimetre (mol l

-1 , mol dm

-3

) başına moldür. Birim M olarak da gösterilir. Örneğin, su içinde eritilmiş 1 mol sodyum klorürün bir molaritesi 1 M'dir.

Molarite konsantrasyon ölçümünde en yaygın kullanılan yöntemdir. Örneğin pH, ayrılma sabitleri / denge sabitleri vb. Hesaplamalarda kullanılır.Molar konsantrasyonu sağlamak için belirli bir çözünen maddenin kütlesinin molar sayıya çevrilmesi gerekir. Bunu yapmak için, kütle, çözünen maddenin moleküler ağırlığına bölünür. Örneğin 1 M potasyum sülfat çözeltisi hazırlamak istiyorsak, bir litre su içinde 174. 26 g mol ^-1 (1 mol) potasyum sülfat çözülmelidir.

Mol ile Molarite ^{arasındaki fark nedir?} • Molar, madde sayısının bir ölçümü iken, molarite konsantrasyonun bir ölçümüdür.

• Molarite, bir karışımda bulunan madde miktarı hakkında fikir verir. • Molarite, bir çözücü hacminde bir maddenin mol olarak verilir. • Molarite bir birim, oysa molarite değildir.

Mole ve Molarite Arasındaki Fark

Önerilen